Judul Contoh Makalah:
Contoh Makalah Kimia Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
 |
| Contoh Makalah Kimia Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit |
Keterangan Contoh Makalah:
Contoh Makalah Kimia Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit. Download File Format .doc atau .docx Microsoft Word dan PDF. Berikut ini kutipan teks dari isi Contoh Makalah Kimia Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit.
Larutan yaitu gabungan sejenis antara zat terlarut dan pelarut. Zat terlarut yaitu zat yang terdispersi ( tersebar secara merata ) dalam zat pelarut. Zat terlarut mempunyai jumlah yang lebih sedikit dalam campuran. Ini biasa di sebut dengan solute. Sedangkan zat pelarut yaitu zat yang mendispersi atau ( fase pendispersi ) komponen – komponen zat terlarut. Zat pelarut mempunyai jumlah yang lebih banyak dalam campuran. Zat pelarut di sebut solvent. Pelarut tidak harus cairan, tetapi sanggup berupa padatan atau gas asal sanggup melarutkan zat lain. Sistem semacam ini disebut sistem dispersi. Untuk sistem dispersi, zat yang berfungsi menyerupai pelarut disebut medium pendispersi, sementara zat yang berperan menyerupai zat terlarut disebut dengan zat terdispersi (dispersoid).
Jika memungkinkan semua reaksi kimia sebaiknya dilakukan dalam larutan cair lantaran reaksi kimia dalam keadaan padat atau gas memerlukan energi dan teknologi yang relatif mahal lantaran terjadi pada suhu dan tekanan tinggi. Adapun reaksi kimia dalam larutan relative murah lantaran sanggup terjadi pada suhu dan tekanan relatif rendah, sehingga tidak memerlukan perangkat alat yang berteknologi tinggi.
Zat-zat yang dilarutkan sanggup mempunyai sifat-sifat yang sama atau berbeda dengan sifat-sifat zat sebelum dicampurkan. Contoh, NaCl yaitu zat padat ionic yang bila dilarutkan dalam pelarut air, sifat kovalennya hilang yang kemudian menjelma ionik.
Beberapa sifat yang terkait dengan pencampuran zat untuk membentuk larutan diantaranya yaitu larutan elektrolit dan non elektrolit, sifat koligatif larutan yang bergantung pada molaritas zat bukan pada jenisnya, dan sifat yang lebih penting yaitu kesamaan atau kebebasan suatu larutan.
Ada beberapa alasan simpel untuk menciptakan larutan. Pertama, banyak reaksi-reaksi kimia berlangsung dalam larutan. Reaksi-reaksi biokimia dalam organisme hidup semuanya berlangsung dalam bentuk larutan. Reaksi-rekasi organic dan anorganik semuanya berlangsung dalam larutan. Kedua, reaksi kimia dalam larutan tidak memerlukan reaktor yang tahan terhahadap suhu dan tekanan tinggi lantaran reaksi dalam larutan berlangsung pada suhu relatif rendah dan tekanan atmosfer. [1]
Larutan merupakan fase yang setiap hari ada disekitar kita. Suatu sistem sejenis yang mengandung dua atau lebih zat yang masing-masing komponennya tidak sanggup dibedakan secara fisik disebut larutan, sedangkan suatu sistem yang heterogen disebut campuran. Biasanya istilah larutan dianggap sebagai cairan yang mengandung zat terlarut, contohnya padatan atau gas dengan kata lain larutan tidak hanya terbatas pada cairan saja.
Komponen dari larutan terdiri dari dua jenis, pelarut dan zat terlarut, yang sanggup dipertukarkan tergantung jumlahnya. Pelarut merupakan komponen yang utama yang terdapat dalam jumlah yang banyak, sedangkan komponen minornya merupakan zat terlarut. Larutan terbentuk melalui pencampuran dua atau lebih zat murni yang molekulnya berinteraksi pribadi dalam keadaan tercampur. Semua gas bersifat sanggup bercampur dengan sesamanya, lantaran itu gabungan gas yaitu larutan.
Jenis-jenis larutan
- Gas dalam gas – seluruh gabungan gas
- Gas dalam cairan – oksigen dalam air
- Cairan dalam cairan – alkohol dalam air
- Padatan dalam cairan – gula dalam air
- Gas dalam padatan – hidrogen dalam paladium
- Cairan dalam padatan – Hg dalam perak
- Padatan dalam padatan – alloys
Pada larutan ataupun sistem dispersi, zat terlarut sanggup berupa padatan, cairan atau gas. Bahkan bila zat terlarut yaitu cairan, tidak ada kesulitan dalam membedakan tugas pelarut dan zat terlarut bila kuantitas zat terlarut lebih kecil dari pelarut. Namun, bila kuantitas zat terlarut dan pelarut, sukar untuk tetapkan manakah pelarut mana zat terlarut.
Suatu zat dikatakan larutan bila gabungan antara zat terlarut dan pelarutnya bersifat homogen. Artinya tidak terdapat batas antar komponennya, sehingga tidak sanggup dibedakan lagi antara zat pelarut (air) dan terlarutnya. Beda halnya dengan air kopi, masih terdapat perbedaan antara keduanya, walaupun secara kasat mata, airnya sudah berubah warna menjadi hitam. Hal ini juga berlaku untuk gabungan antara pasir dan air. Anda sanggup menambahkan sendiri contoh-contonya. Untuk air kopi kita menyebutnya sebagai larutan heterogen/campuran .
Larutan Elektrolit dan Larutan Non-Elektrolit
Dalam pelarut air, zat padat sanggup berada dalam keadaan ion-ion maupun molekul-molekulnya. Jika NaCl terlarut dalam air, masing-masing ion Na+ dan ion Cl- terhidrasi oleh molekul-molekul air dan bergerak secara bebas keseluruh medium larutan. Jika glukosa atau etanol larut dalam air, zat-zat tersebut tidak terdapat dalam bentuk ion, melainkan sebagai molekul. Zat-zat yang didalam air membentuk ion-ion dinakan zat elektrolit, dan larutannya dinamakan larutan elektrolit, sebaliknya, zat-zat yang didalam pelarut air berupa molekul disebut zat nonelektrolit dan larutan yang terbentuk dinamakan larutan nonelektrolit.
Alat untuk menguji apakah larutan itu bersifat elektrolit atau tidak disebut elektrolit tester.
Masukan dua batang logam, (misalkan tembaga) kedalam larutan. Keduanya tidak bersentuhan dan masing-masing dihubungkan dengan katub arus listrik searah.
Secara eksperimen menurut daya hantar listriknya, Larutan sanggup dibedakan menjadi Larutan elektrolit dan larutan nonelektrolit. Larutan elektrolit yaitu larutan yang sanggup menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan non elektrolit yaitu larutan yang tidak sanggup menghantarkan arus listrik.
Larutan Elektrolit dan Larutan Non-Elektrolit
- Larutan yang sanggup menghantarkan listrik disebut larutan elektrolit, sedangkan larutna yang tidak sanggup menghantarkan arus listrik disebut larutan non elektrolit.
- Berdasarkan daya hantarnya larutan elektrolit dibedakan menjadi larutan elektrolit besar lengan berkuasa dan elektrolit lemah.
- Jika diuji dengan elektrolit, maka pada larutan elektrolit besar lengan berkuasa akan terlihat tanda-tanda yaitu lampu menyala jelas dan banyak gelembung gas. Sedangkan larutan elektrolit lemah akan memperlihatkan tanda-tanda lampu yang redup dan terdapat gelembung gas atau hanya terdapat gelempbung gas tanpa nyala lampu. Larutan non elektrolit mempunyai gelembung gas dan tidak menciptakan lampu menyala.
- Kekuatan elektrolit sanggup diukur dengan memakai derajat ionisasi (α).
- Larutan elektrolit sanggup menghantarkan arus listrik lantaran adanya ion-ion yang bergerak bebas.
- Zat elektrolit besar lengan berkuasa dalam air menggion secara sempurna, sedangkan zat elektrolit lemah hanya mengion sebagian.
- Zat elektrolit sanggup berupa senyawa ion dan senyawa kovalen polar yang mengalami pengionan.
Selengkapnya silahkan lihat file preview dan download Contoh Makalah Kimia Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit pada link di bawah ini.
Preview Contoh Makalah:
Contoh Makalah Kimia Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit
Download Contoh Makalah:
[ Format File .doc / .docx Microsoft Word dan PDF]
Contoh Makalah Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit.docx
Contoh Makalah Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit.pdf